1、选择题  下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3：8。则下列说 法中正确的是

[? ]
A.四种元素中Z的非金属性最强
B.X元素只能形成一种单质
C.Y元素可形成多种氧化物
D.四种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。?

（1）写出A、B、C三种元素的名称_______?、_______?、_______?。
（2）B元素位于元素周期表中第_______?周期，第_______?族。
（3）C的原子结构示意图为_______?，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：______________?。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______?。

参考答案：（1）氮；硫；氟?
（2）三?；ⅥA?
（3）“略”
（4）离子键、极性共价键

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列顺序不正确的是
A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
C.电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、根据同主族元素性质递变规律：同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，正确；B、根据微粒半径大小比较原则可知，Cl－核外三个电子层，Na+?、? Mg2+?、? Al3+核外两个电子层则Cl－半径最大，Na+?、? Mg2+?、? Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Cl－>Na+>Mg2+>Al3+，正确；C、HCl和NaHCO3是强电解质，全部电离，CH3COOH为弱电解质，部分电离，错误；D、分散质粒子的直径：溶液小于1? nm?、胶体1? nm～100? nm、浊液大于100? nm，正确。
考点：考查元素周期律和物质分类相关知识

本题难度：简单

4、选择题  下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓H2SO4有强氧化性，但不能与Cu发生反应
D．SO2具有还原性，故可作漂白剂

参考答案：A

本题解析：A项明矾Al3+在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，正确；B项Na的金属活性比Mg强，但是钠在溶液中先与水反应，不可用Na与MgCl2溶液反应制Mg；C项 浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下能与Cu发生反应；D项 SO2作漂白剂不是具有还原性的原因，而是能与有机色素化合。
点评：物质的性质平时的学习要形成系统性，就可以熟练快速解题。

本题难度：一般

5、填空题  下图为周期表中短周期的一部分，A，C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子的核内质子数和中子数相等。回答下列问题：

（1）A，B，C3种元素的名称分别是________、________、_________
（2）B元素在周期表中第_____周期______族。

参考答案：（1）氮；硫；氟
（2）三；ⅥA

本题解析：

本题难度：一般