1、选择题  某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是?

[? ]
A.?1∶8?
B.?1∶4? ?
C.?1∶2?
D.?1∶1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：


①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为?。
②在生成物中，A的晶体类型为?，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为?。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为?。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为?，的未成对电子数是?。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol?NaOH溶液25．00 ml,呆知该配离子的化学式为?。

参考答案：


（2）3d84s2?4

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  NaCl的晶胞如图所示，每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-数目分别是

[? ]
A.14，13
B.1，1
C.4，4
D.6，6

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几体构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

(4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________________________。

参考答案：(I)CDE
(Ⅱ)(1)四；ⅡB； ds
(2)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3
(3)极性分子；
(4)ZnX；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中正确的是?（?）
A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般