1、计算题  在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2 + O2 2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）平衡常数K。

参考答案：(1)60%? (2)7.5L/mol

本题解析：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2?+? O2??2SO3
起始浓度（mol/L）0.50?0.45? 0
变化浓度（mol/L）0.30? 0.15? 0.30
平衡浓度（mol/L）0.20? 0.30? 0.30
则：（1）10min内SO2的转化率为：
（2）平衡常数
点评：对于化学平衡的相关计算，应利用“三段式法”，可以起到事半功倍的效果。另外应掌握化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数的值不变。

本题难度：一般

2、选择题  已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（?）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

参考答案：B

本题解析：通入稀有气体使压强增大，但物质的浓度是不变的，平衡不移动，A不正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B正确；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量是减小的，合气体的平均相对分子质量变大，所以选项C不正确；若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)。
A．SO2和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

参考答案：C

本题解析：题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
A．C消耗的速率与A消耗的速率相等
B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（? ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C．N2、H2的转化率之比为１：３
D．C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：A中“达平衡时氮气、氢气的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”，则浓度之比是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，浓度的变化量之比肯定也是1：3；末态浓度加消耗掉浓度，所以，起始时也一定是1：3，故A正确；B中氢气的生成速率是V逆，氨气的生成速率是V正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以H2和NH3的生成速率之比为3：2才表示V正=V逆，故B错误；C中如上A所述，氮气、氢气的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等，为1：1，故C错误；D中如果起始时c3＝0，则平衡时氨气的浓度0.08mol/L，全部是反应生成的，这需要0.04mol/L的氮气，平衡时氮气的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1＋0.04＝0.14 mol/L，但是题目已知起始时氨气的浓度不等于0，则C1＜0.14mol?L-1。又因为起始时也可能是向生成氮气的方向进行，所以C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol?L-1，故D不正确，答案选A。
点评：该题综合性强，浓度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。该题的关键是在明确反应原理的基础上，借助于数学中的讨论法和极值法，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，也有利于培养学生的逆向思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般