1、选择题  已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A．△H1＝△H2
B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2
D．△H1＞△H3

参考答案：C

本题解析：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57．3kJ?mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀盐酸和1L?1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57．3kJ；浓硫酸和1L?1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57．3kJ，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L?1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57．3kJ；反应焓变是负值，所以△H3＞△H1＞△H2；故选C。

本题难度：一般

2、填空题  氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式?。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；

参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g);△H＝－234kJ/mol?（2） ① >?②? c?③? 2? >

本题解析：（1）由图可知：NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g);△H＝－234kJ/mol 。（2） ①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。平衡越向逆反应方向移动，反应的平衡常数就越小。所以K1 >K2。②a平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少有关。只要平衡时各种物质的浓度不变，反应就达到了平衡。错误。b．在任何时刻都有3v（N2）正=v（H2）正，而v（N2）正=3v（H2）逆，代入第一个式子可得9 v（H2）逆= v（H2）正。由于V（H2）正>V（H2）逆。反应未达到平衡。错误。c．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，各种物质的物质的量不变，容器内压强也保持不变 。正确。? d．反应无论进行到什么程度，质量都不会发生变化，那么任何时刻混合气体的密度都保持不变。所以不能根据容器的容积不变来判断反应达到平衡。错误。选项为：C. ③400℃时，2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数和反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数互为倒数。即为2,。由于C2(NH3)/C(N2)C3(H2)=62/(4×23)=9/8<2.所以反应向正反应方向移动。即V（N2）正> V（N2）逆。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，不正确的是
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

参考答案：C

本题解析：化学反应中既有物质变化又有能量变化，故A正确；即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化,例如水的蒸发，故B正确；化学反应中的能量变化一般表现为热量变化，也可以伴随着光能等的变化，所以C错误；物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等，故D正确。所以答案为C。
点评：本题考查了化学的相关术语，是高考考查的重点，该题不难。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参加化学反应
C	将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低	该反应为吸热反应
D	在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+ I2（g）2HI（g）， 把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变 参考答案：AC 本题解析： 正确答案AC A、当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快。 B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但物理性质改变，催化剂可能参加反应。 C、NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体为吸热反应。 D、H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍，浓度均增大，正逆反应速率均加快，只是变化的幅度相同，所以平衡不移动。 本题难度：一般 5、选择题  ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l) △H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＜△H2＝△H3 B．△H1＞△H2＞△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 参考答案：A 本题解析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H1＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)，放出热量△H2＝△H3=△H。所以正确选项为A。 本题难度：一般