1、选择题  在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是
A．铝元素位于第3纵行
B．过渡元素在周期表中占10个纵行
C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价
D．第16纵行元素都是非金属元素

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

参考答案：D

本题解析：W化合价为－2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。
A、同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B、氮元素的非金属性弱于氧元素的，非金属性越强，氢化物的温度下越强，则氨气的温度下弱于水的，故B错误；
C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，故C错误；
D、镁在氮气中燃烧，生成氮化镁，故D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养。答题时从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。

本题难度：一般

3、填空题  根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

参考答案：（1）7? ,? K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个。（2）He、Ne、Ar?；（3）C、H?；
（4）Na ；（5）NH3? SiH4

本题解析：（1）元素周期表前20号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种。在这些金属元素中金属性最强的元素是K与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3。（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar?；（3）化合物种类最多的是有机物，而有机物一定含有C、H两种元素。故形成化合物种类最多的两种元素是C、H?；（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此第三周期中，原子半径最大的是Na ；（5）由于非金属性：N>Si。元素的非金属性越强，元素的简单氢化物的稳定性就越强，因此Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列NH3>SiH4。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________(用离子方程式表示)。

参考答案：(1)H2；　(2) ；离子键、共价键　(3)H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2O　(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－

本题解析：依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，则A、B、C形成NaOH，其电子式为，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2＋H2SO3=H2SO4＋H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO－水解ClO－＋H2O?HClO＋OH－而使溶液呈碱性。

本题难度：一般

5、选择题  四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（?）
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A．②③
B．③
C．①②③④
D．①②③

参考答案：D

本题解析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n。正确。由于这几种离子的电子层结构相同，Xm＋、bYn＋是阳离子，失去的电子m>n,所以原子序数a＞b；cZn－和dRm－是阴离子，得到的电子m>n,所以原子序数c>d．。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d．正确。③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R。正确。④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数X＞Y。所以最是高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X。错误。

本题难度：一般