参考答案：C

本题解析：V（H2）==0．125 mol，若全为+2价金属，，n（A）=n（H2） =0．125 mol，若全为+3价金属，，n（A）=n（H2）=0．125 mol×=0．083 mol，混合物中Mg、Zn为+2价金属，Al为+3价金属。所以有:0．083 mol＜n（混）＜0．125 mol，只有C项符合题意，选C。
考点：考查镁、铝、锌的有关计算。

本题难度：一般

4、计算题  工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气         m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水         吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为          %。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为                （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1＋m2＝           。

参考答案：（5分）（1）2.8×105 ；18（2）86.96%（3） ；138；每空1分

本题解析：（1）令O2需要的物质的量为xmol
则2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g   5mol
58×106  xmol
解得x＝2.5×106mol
所以需要空气的体积为（2.5×106
令生成水y吨，则：
2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g             18×2g
58吨                y吨
所以y＝18吨
（2）令生成醋酸m吨，则
2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g     4×60g
58吨       m吨
所以m＝120吨
由（1）中计算可知，生成水18吨，生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为
（3）由题意可知，m1+50%×m2＝120
若需补充水y吨，则50%×m2＝8+y
所以m2＝36+2y
则m1＝120－18-y＝102－y
即102-y＝x（36+2y）
即
若不补充水，50%×m2＝18
所以m2＝36
故m1＝120-50%×m2＝102
所以m1+m2＝36+102＝138
故y＝138
考点：考查根据方程式的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

本题难度：困难

5、选择题  同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是
A．所含分子数和质量均不相同? B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数? D．含有相同数目的中子、原子和分子

参考答案：D

本题解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，容器内气体的分子数是相等的。都是2个原子构成的，原子数相等。由于14N18O和13C18O的相对分子质量不相等，因此质量不等。质子数和电子数也是不相等的。而中子数相等，都是17，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。另外该题还要利用好阿伏加德罗定律。

本题难度：简单