高中化学知识点大全《难溶电解质的溶解平衡》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《难溶电解质的溶解平衡》高频试题预测（2017年最新版）(七)

2018-03-17 05:52:20 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、简答题难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c?（Ba2+）=______?mol?L-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______．
②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______．
（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol?L-1．

2、选择题已知 .下列说法中正确的是
A．常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)比AgI饱和溶液中c(Ag＋)小
B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为Agl，则c(NaI)必须不低于
C．只能由较大的不溶物转化为较小的不溶物
D．利用的大小可直接比较难溶物的溶解度

3、实验题  （10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是     。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以          ，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是                     。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

4、选择题（3分）下列说法不正确的是__________。
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

5、选择题已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

[? ]

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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