1、选择题  下列各步制取物质，最终无法达到目的的有?
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器是____。
a．烧杯
b．玻璃棒
c．量筒
d．容量瓶
（2）上述装置中，A是____溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。
（3）上述装置中，B物质是____ 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是____。
a．氯化钠溶液
b．稀醋酸
c．稀硫酸
d．正己烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______ ，后溶出______。
（6）上述测定实验中，连续______________ ，说明样品已经恒重。

参考答案：（1）abc
（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；HCl气体或酸性气体
（3）无水CaCl2 ；偏低
（4）bd
（5）石蜡；CaCO3
（6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001 g

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：
丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________ ；使反应变快的可能原因是__________ ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为_________ 、_______ 、__________ ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，__________ 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计实验测定反应生成的和O2的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
① 准确称取6.0g无水；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为： ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（3）装置F的作用是__________。
（4）装置D的作用是__________。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ ， ③________________ 。
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。

参考答案：I（1）；
形成了原电池；加热蒸发；冷却结晶；过滤并洗涤晶体。
（2）甲
Ⅱ（3）吸收放出等物质的量的
（4）干燥和
（5）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平；
③读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。
（6）

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃ ～ 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置如下图：

（1）①仪器A，B的名称分别为______________，______________。?
? ?②A中发生反应的离子方程式为____________________。
? ③C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是_______________________。
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见__________________________；
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，在F中可能出现的现象是_________________________________________。
（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是____________、_____________、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

参考答案：（1）①分液漏斗；蒸馏烧瓶
? ②MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
? ③饱和食盐水；除去氯气中少量的水蒸气
（2）在G和H之间增加干燥装置?
（3）2S+C12S2C12
（4）因副反应产率降低；有固体产生（答案合理即可）
（5）SCl2；C12；S；控制浓盐酸的滴速不要过快

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______．
（2）浓硫酸在实验中的作用是______、______．
（3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是______．
（4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如______和______等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是______，故产品需进行提纯．
（5）已知乙醇能和氯化钙结合．将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液．用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的______杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响．
（6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行______（填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．

参考答案：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化作用；吸水作用；
（3）水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是乙酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳，故答案是：气体CO2；
（4）闻到的刺激性气味的物质是乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇；原因是：注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性；
故答案为：乙酸；乙醇；注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性；
（5）碳酸钠在饱和食盐水中易溶，乙酸乙酯溶解度减小，故选用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的碳酸钠杂质，故答案为：碳酸钠；
（6）根据沸点不同，将混合液体分离的操作是蒸馏，通过蒸馏可以分离乙酸乙酯，故答案为：蒸馏．

本题解析：

本题难度：一般