1、选择题  下列说法或表示方法中正确的是?
[? ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH?=?-11.9?kJ/mol?可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g?H2完全燃烧生成液态水，放出285.8?kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)?+?O2(g)?=?2H2O?(l)；ΔH?=?+285.8?kJ/mol
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)?=?H2O?(l)；ΔH?=?-53.7kJ/mol?，若将含0.5?molH2SO4的浓溶液与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7?kJ

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H =        。
（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                       。

参考答案：（1）b  —91KJ/mol
（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol

本题解析：（1） 催化剂降低反应的活化能，所以b使用了催化剂；△H =生成物的总能量—反应物的总能量="—91" kJ/mol；（2） ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，②H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②×2得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol。
考点：本题考查反应热。

本题难度：一般

3、选择题  相同温度下，有下列三个热化学方程式
（1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
[? ]
A．Q1=Q2<Q3
B．Q2>Q3>Q1
C．Q3>Q2>Q1
D．Q1=Q2=Q3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                        。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

①写出阳极电极反应式:                       。
②写出除去甲醇的离子方程式:                   。
(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式:               。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

①电源的负极为   (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为                        。
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将      ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为       g (忽略气体的溶解)。

参考答案：(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g) ΔH="+77.0" kJ·mol-1
(2)①Co2+-e-=Co3+
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
(3) Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)①B ②2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=CO2+N2+6HCl
③不变 7.2

本题解析：(1)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH="+77.0" kJ·mol-1
(2)根据反应原理,通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化,则通电时Co2+失电子,阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+。除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
(3)Al—空气原电池铝作负极,失电子生成铝离子,和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳。负极:Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)①由图可知产生Cl2的电极为阳极,故A为正极,B为负极。②阳极室发生的反应首先为2Cl--2e-=Cl2↑。由产物CO2、N2可知CO(NH2)2在此室被氧化,Cl2被还原,故反应为CO (NH2)2+3Cl2+H2O=CO2+N2+6HCl。③阴极发生2H++2e-=H2↑,同时阳极室HCl电离出的H+通过质子交换膜进入阴极室,从而使阴极室H+浓度保持不变,即pH与电解前相比不变。两极共收集到的气体n(气体)=="0.6" mol,由:
CO(NH2)2～3Cl2～3H2～CO2～N2
60 g     5 mol
m[CO(NH2)2]   0.6 mol
得:m[CO(NH2)2]=="7.2" g。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)    △H＝－283.0 kJ·mol－1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol－1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为              。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

230℃的实验结果所对应的曲线是      （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是       （填字母） 。
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L－1，c(H2O)="2" mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH－向      极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                     。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)   ΔH＝—443.5 kJ

本题解析：

本题难度：困难