1、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）__________________。
② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_________。
③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

参考答案：（1）cab或者cba或者bca
（2）CO32-和OH-
（3）2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑ + Cl2↑
（4）NH3
（5）①CO32-水解显碱性CO32-+ H2OHCO3-+ OH-，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；
②1×1010；③2CO32-+ Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的纯碱可以加______试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．
①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是______．
②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是______?（用化学式表示）．
（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于______L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

参考答案：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
故答案为：过滤?盐酸；
（2）述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，是因为碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，所以不析出碳酸钠晶体；
故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；
（3）①依据生产流程的过程分析，“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，加热时，碳酸氢根和铵根发生双水解反应，碳酸氢根转化为CO2而除去，防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀，故答案为：防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀；
②氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，氯化钠是制纯碱的原料，可以循环利用的 物质为氯化钠，故答案为：NaCl；
（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不考虑二氧化碳的回收利用，可以根据化学方程式计算得到：
NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；分析得到计算关系为：
2CO2～2NaHCO3～Na2CO3；
88? 106
88吨? 106吨
所以二氧化碳物质的量=88×106g44g/mol=2×106mol；
二氧化碳气体的体积=2×106mol×22.4L/mol=4，48×107L
4.48×107L；
故答案为：4.48×107

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是
[? ]
A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生产成本
C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  【三选一化学与技术】
海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为_____________，氢氧化钠产生于____________（填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________?、_______________?从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

参考答案：（1）蒸馏法 ；?电渗析法
（2）Na+；阴极
（3）氨化的饱和食盐水可大量的吸收CO2，从而产生大量的NaHCO3，而NaHCO3溶解度相对较小，从而饱和后析出；与合成氨联合生产；副产品氯化铵

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  [三选一选修2：化学与技术]
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。 ?
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。?
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_______?； ?
②在联合制碱法中，纯碱工厂与__________工厂进行联合生产，以方便的获得原料____________?； ?
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是____________。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 ?
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的_________性；
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式___________，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有______________（请答出两点）； ?
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是___________。

参考答案：（1）①?NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl? ，（或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3?NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl?）?2NaHCO3=?Na2CO3＋CO2↑＋H2O?
②?合成氨?；NH3、CO2?
③?CO2?，?NaCl?
（2）①?强氧化?（“氧化”也可）
?②?NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑?； 需要加热恒温控制、没有离子交换膜?
（3）加入食盐使肥皂析出

本题解析：

本题难度：一般