1、填空题  （12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为?个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态
电子排布式?；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有?。
（5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

参考答案：（12分，每空2分）（1）3?（2分）?
（2）N、O 、C?（2分）?（3）１∶２∶１?（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d10?或[Ar] 3d10?（2分）? sp2、sp3（2分）
（5）[Co(NH3)5Cl]Cl2?（2分）

本题解析：（1）根据构造原理可知，氮元素基态原子核外电子排布式为11s22s22p3，所以未成对电子数为3个。
（2）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮原子的2p轨道是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即顺序是N＞O＞C 。
（3）X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，所以该晶胞中含有的X、Y、Z原子数分别是1、4×1/2=2、8×1/8＝1，因此晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为１∶２∶１。
（4）根据构造原理可知Zn2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10?或[Ar] 3d10。分子中5个饱和碳原子全部形成单键，所以是sp3杂化。而羧基中的碳原子含有碳养双键，所以是sp2杂化。
（5）1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl，说明作为配体的氯离子只有1个，所以配合物结构的化学式[Co(NH3)5Cl]Cl2?。

本题难度：一般

2、填空题  (5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列性质适合于某种原子晶体的是
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点444.6℃
D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电

参考答案：D

本题解析：原子晶体的性质是熔沸点高，硬度大，不溶于一般溶剂，不导电，所以选项D正确，A应该是离子晶体，B也就是分子晶体，C应该是单质S，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  “笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．下列说法合理的是（　　）
A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式）
B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示

C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键
D．N2O为三角形分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  碘元素有多种价态，可形成多种含氧阴离子IxOyn-。由两个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
[? ]
A.I2O94-
B.I2O106-
C.I2O118-
D.I2O1210-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单