1、选择题  如下图所示，晶体中每个来源:91考试网 91Exam.org阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为

[? ]
A．AB
B．A2B
C．AB3
D．A2B3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于晶体的说法正确的组合是(? )
① 分子晶体中都存在共价键?
② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低?
④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键?
⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合?
⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定?
A．①②③⑥? B．①②④? C．③⑤⑥? D．③⑤

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的沸点（或固体的熔点）前者高于后者的是（　　）
A．新戊烷、异戊烷
B．苯酚、苯酚钠
C．乙酸、丙酸
D．硬脂酸和油酸

参考答案：A、新戊烷、异戊烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则沸点前者小于后者，故A错误；
B、苯酚为分子晶体，苯酚钠为离子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体的沸点，则沸点前者小于后者，故B错误；
C、同系物中含有的碳原子个数越多，沸点越高，丙酸中碳原子数多，沸点高，则沸点前者小于后者，故C错误；
D、因分子晶体中，相对分子质量大的沸点高，硬脂酸（C17H35COOH）的相对分子质量大于油酸（C17H33COOH），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (三选一----物质结构与性质)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，

该同学所画的电子排布图违背了______________。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为____________。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由_____________?。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，?其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________，NCl3分子的VSEPR模型为?__________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_____________?。

参考答案：（1）能量最低原理?
（2）sp杂化
（3）否 ；C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键
（4）4s1 ；3:1
（5）N>C>Si ；正四面体 ；30

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′
B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键
D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

参考答案：B

本题解析：白磷P4也是正四面体构型，其键角为60°，A项错误；以分子间作用力结合的晶体为分子晶体，分子晶体的熔沸点低，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子还可能存在金属晶体中，D项错误。答案选B。
点评：四原子形成的正四面体构型键角60°，五原子形成的正四面体构型键角109°28′。

本题难度：一般