1、选择题  下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是
[? ]
A．HCl
B．Na2S
C．LiCl
D．H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（　　）
A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族
B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1
C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
D．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

参考答案：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族，A、B、C的相对位置为

，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，设A的质子数为x，则B的质子数为x+1，C的质子数为x+8，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，则D最外层电子数为1，结合原子半径可知D应为Na，
A．A、C两元素处于第ⅤA族，故A错误；
B．D、B两元素组成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比均为1：2，故B错误；
C．D、B的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，C的离子电子层最多，离子半径最大，则三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞B＞D，故C错误；
D．D为Na，最高价为+1价，B为O，最低价为-2价，则D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2．中C的化合价为+3价，符合实际小于最高价+5价，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
①羟基的电子式?

?②乙烯的结构简式：CH2CH2]③硫化氢的电子式

?④丙烷分子的球棍模型：

⑤苯分子的比例模型?

?⑥甲烷的结构式?

A．①④
B．②③④
C．④⑤⑥
D．②③⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：
（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；
（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子? b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子? d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________。

参考答案：（1）S（或硫磺）（1分） （2）金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构（1分），当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用（1分）。离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用，使阴阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂（1分）
（3）bc（2分） （4）20%（2分）

本题解析：（1）第三周期基态原子中含有两个未成对电子的元素有Si、S两种元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以Si的电负性小于S元素。
（2）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，存在的作用力是金属键，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构。当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用；离子晶体中存在的微粒是阴阳离子，存在的作用力是离子键，离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用，使阴阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。
（3）H3O+中中心氧原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以其价层电子对数是4，则氧原子采取sp3杂化。a．CH2═CH2中的每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故错误；b．NH2－中的氮原子含有2个σ键和（5＋1－2×1）÷2＝2个孤电子对，所以氮原子采取sp3杂化，故b正确；c．ClO3－中的氯原子含有3个σ键和（7＋1－3×2）÷2＝1个孤电子对，所以其价层电子对数是4，则氯原子采取sp3杂化，故c正确；d．NO2－中的氮原子含有2个σ键和（5＋1－2×2）÷2＝1个孤电子对，所以其价层电子对数是3，所以氮原子采取sp2杂化，故d错误，因此答案选bc。
（4）根据晶胞结构并依据均摊法可知，该晶胞中含有镁原子个数＝8×＝1，钾原子个数＝1，氟原子个数＝12×＝3，所以其化学式为KMgF3，因此该化合物中镁元素的质量分数＝×100%＝20%。

本题难度：一般

5、选择题  已知光气(COCl2)的分子结构中，各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，则光气分子的结构式正确的是(?)
?
?D.Cl—C—O—Cl

参考答案：B

本题解析：这是一道要求判断分子内部结构的题目。判断的依据是各原子的最外层电子均需满足8电子稳定结构，据此可知道各种原子应成键的数目。如C、O、Cl原子最外层分别有4、6、7个电子，要达到稳定结构，各需成键的数目为4，2，1。

本题难度：简单