1、选择题  用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解?②加NaOH溶液?③过滤?④通入过量CO2生成Al（OH）3⑤加盐酸生成Al（OH）3⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
A．①⑥③
B．①③⑥③
C．②③④③
D．②③⑤③

参考答案：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量

参考答案：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3
（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关实验操作的叙述正确的是（?）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

参考答案：B

本题解析：A乙醇与水互溶，不能作碘的萃取剂。错误。B．碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。正确。C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿有较多量晶体析出，剩余少许溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干。错误。D．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能于强碱反应反应。向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生氢氧化铝白色沉淀，再加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离产生的氢离子，起酸的作用。可以溶解氢氧化铝。所以沉淀消失。错误。

本题难度：一般

4、选择题  相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（　　）
A．3：2
B．3：1
C．1：1
D．1：3

参考答案：根据金属铝跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应原理2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，
1mol铝和稀硫酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，
所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（　　）
A．3：2
B．3：1
C．1：1
D．1：3

参考答案：根据金属铝跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应原理2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，
1mol铝和稀硫酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，
所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般