1、选择题  工业上用于制造水泥的主要设备是
A．炼铁高炉
B．制硫酸的沸腾炉
C．水泥回转窑
D．氨的合成塔

参考答案：C

本题解析：水泥的原料为石英、石灰石和纯碱。在水泥回转窑中反应。

本题难度：简单

2、简答题  【化学与技术】
下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：
（1）流程中所涉及的化学工业?（写出两个即可）。
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是?；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是?。
（3）写出反应III的化学方程式?。
（4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是?。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式?。

参考答案：（1）合成氨，氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）
（2）500℃时，该反应的催化剂的活性最高；铂铑合金作催化剂，高温
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl
（5）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

本题解析：依据流程分析液态空气蒸馏得到氧气和氮气，焦炭和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；推断反应Ⅰ是合成氨的反应，所以A为O2、B为N2、C为H2、E为NH3，反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成G为NO，H为NO2、I为HNO3，L为NH4NO3，D为CO，F为CO2；E+F+饱和食盐水=NaHCO3↓+NH4Cl，Ⅲ反应是工业侯德榜制碱法；K为NaHCO3，M为Na2CO3；J为NH4Cl；
（1）流程分析推断反应Ⅰ是工业合成氨；Ⅱ是工业上制硝酸的第一步氨气的催化氧化；Ⅲ是工业上候氏制碱法或联合制碱法；
（2）反应I合成氨是放热反应，需在500℃进行是为了提高反应速率，催化剂活性最大；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是铂铑合金做催化剂高温加热进行氨气的催化氧化反应；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工业上，析出NaHCO3后，再向母液中继续通入NH3，并加入细小食盐颗料，是为了增大铵根离子和氯离子浓度，降低氯化铵的溶解度利于晶体析出；
（5）根据信息产物知，反应方程式是2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2。

本题难度：一般

3、填空题  （20分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A ____________________? B _______________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、_______、沉淀、_______、_______、冷却结晶、_______、烘干
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________________
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________________________
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是___________________________________________
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：____________________________
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

参考答案：（20分）
（1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3?（2分）
（2）溶解?过滤?蒸发?过滤?（每空1分）
（3）有晶体析出（或出现浑浊）?碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大?（每空2分）
（4）NH4Cl，（1分）加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（2分）
（5）NH4++OH-=NH3↑+H2，（2分）?防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（2分）
（6）?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述不正确的是
A.CO2的大量排放会加剧温室效应，应大力倡导低碳生活方式
B.正常雨水的pH约为5.6，主要是因为溶解了SO2
C.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
D.对SO2、NO2等污染物的排放必须实行严格的控制

参考答案：B

本题解析：分析：A．减少含碳物质的排放符合低碳生活；
B．正常雨水中溶解二氧化碳，其pH约为5.6；
C．太阳能、风能和氢能对环境无污染，而化石燃料燃烧对环境污染严重；
D．SO2、NO2等易造成酸雨及光化学烟雾．
解答：A．减少含碳物质的排放符合低碳生活，则CO2的大量排放会加剧温室效应，减少二氧化碳的排放为低碳生活方式，故A正确；
B．正常雨水中溶解二氧化碳，其pH约为5.6，而溶解二氧化硫的雨水的pH＜5.6，属于酸雨，故B错误；
C．太阳能、风能和氢能对环境无污染，而化石燃料燃烧产生二氧化硫及固体颗粒等，则利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量，故C正确；
D．SO2、NO2等易造成酸雨及光化学烟雾，所以对SO2、NO2等污染物的排放必须实行严格的控制，故D正确；
故选B．
点评：本题考查常见生活污染物及环境污染，明确温室效应、酸雨及常见的空气污染物即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是（?）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般