1、选择题  在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
A．2∶5
B．1∶4
C．4∶1
D．5∶1

参考答案：B

本题解析：考查氧化还原反应的有关计算，一般遵循电子的得失守恒。根据方程式可知，4mol锌失去8mol电子。应用氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是8mol÷4＝2mol，则没有被还原的硝酸是8mol，因此被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1∶4，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素被还原？ 用双线桥法标出电子得失数目，指出氧化剂、还原剂。
(1) 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑____________________________
(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O____________________________
(3)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O____________________________

参考答案：(1)；还原剂：C，氧化剂：KNO3、S
(2)；Cl2既是氧化剂又是还原剂
(3)；氧化剂：KClO3，还原剂：HCl

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现有一未配平的氧化还原反应：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）该反应的还原剂是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞X
D．还原性：X＞PH3

参考答案：（1）PH3（2）Cl2?（3）AC

本题解析：（1）该反应中P元素的化合价由-3价升高为+5价，则PH3为还原剂；（2）设还原产物X中Cl元素的化合价为x，由电子转移可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则还原产物X为Cl2；（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性为KClO3＞H3PO4，还原性为PH3＞X，选AC。

本题难度：一般

4、填空题  （7分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。
（1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br－的是?（填序号）。?
A．I2? B． MnO4－? C．MnO2? D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇少量氯气可观察到试纸变蓝，用化学方程式解释该现象：?　。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是?（填序号）。
A．氯水?B．溴水?C．淀粉溶液? D．稀硝酸
（4）100mL溴化亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况)，充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为?。

参考答案：（7分）（1）BC （2分）?（2）Cl2 +2 KI ="2" KCl + I2（2分）
（3）C?（１分）?（4）2mol/L（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：?。
（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：?。
（3）循环中反萃取剂B的主要成分是?。
（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

参考答案：（12分）（1）Cu+2Fe3+＝2Fe2++ Cu2+（2分）
（2）2CuSO4 + 2H2O O2↑+ 2Cu + 2H2SO4（2分）
（3）H2SO4（2分）?（4）Cu2O：3.6% （3分）? Fe2O3：3.2%（3分）

本题解析：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+＝Cu2++H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。而金属铜和三价铁之间可以发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+。
（2）惰性电极电解硫酸铜的化学方程式是2CuSO4 + 2H2O O2↑+ 2Cu + 2H2SO4。
（3）由于硫酸铜易溶在无机溶剂中，所以循环中反萃取剂B的主要成分是稀硫酸。
（4）电解后生成的铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，则根据原子守恒可知氧化亚铜的物质的量是0.05mol，所以铜矿石样品中氧化亚铜质量分数是；
根据方程式Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，反应中生成的铜是0.05mol。则根据Cu+2Fe3+＝2Fe2++ Cu2+可知与铜反应的硫酸铁是0.05mol，其中有0.01L×1.0mol/L＝0.01mol硫酸铁是另外加入的，则氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁是0.04mol，则氧化铁的物质的量是0.04mol，所以氧化铁的质量分数是。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

本题难度：一般