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高考化学知识点总结《物质的量》考点特训（2017年冲刺版）(六)
参考答案：A 本题解析：误差分析：天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量=砝码的质量- 游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，物质的质量偏小，浓度偏低；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积小了，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积大了，浓度偏低。 本题难度：一般 2、选择题 摩尔是 |
参考答案：C
本题解析：物质的量是国际单位制中一个基本物理量，而摩尔是其单位。
本题难度：一般
3、选择题 有不纯的CuCl2，质量为13.5 g，与适量AgNO3溶液反应，可生成29.g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的()
A．KCl
B．CaCl2
C．BaCl2
D．NaCl
参考答案：BD
本题解析：本题如果按常规思路解题，非常烦琐，甚至无从下手。但如果把AgCl沉淀的质量折算成氯元素的质量，根据“元素守恒”和“中间值法”巧解，则较为方便。
方法一：29 g AgCl沉淀中含氯元素的质量为：
29 g×
="29" g×
="7.17" g
13.5 g纯CuCl2中含氯元素的质量为：
13.5 g×
="13.5" g×
="7.1" g
因7.1 g＜7.17 g，所以杂质中氯的质量分数＞CuCl2中氯的质量分数。
通过比较，可知只有B、D选项符合题意。
方法二：极端假设法。
若13.5 g为纯CuCl2，则n(CuCl2)="0.1" mol，生成n(AgCl)="0.2" mol，AgCl沉淀质量为28.7 g，小于现有沉淀29 g，说明混入的杂质Cl-的含量应大于CuCl2中Cl-的含量。将选项中化学式变形：
A.2KCl? B.CaCl2?C.BaCl2?D.2NaCl
观察比较得知金属的相对原子质量小于CuCl2中Cu(64)的CaCl2和NaCl满足题意。
本题难度：简单
4、实验题 (9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 和
（2）使用容量瓶前首先要
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③无影响的有_____________________________________________。
A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
参考答案：（1）500ml容量瓶 胶头滴管 （每空1分）
（2）①验漏（1分）（3）①C ②ABE ③D （共5分）
（4）重新配制。（1分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）配制500ml溶液，因此需要500ml容量瓶；定容是还需要胶头滴管。
（2）使用容量瓶前首先要检验容量瓶是否漏水。
（3）根据c＝n/V可知，未洗涤溶解NaCl的烧杯，则溶质减少，浓度偏小；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验结果没有影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制。
本题难度：一般
5、选择题 下列判断正确的是
A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度不同
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．1molCH4的体积约为22.4L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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