1、选择题  下列物质属于具有固定熔沸点的是
A.C4H10
B.石炭酸
C.碱石灰
D.盐酸

参考答案：B

本题解析：考点：混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体．
分析：具有固定的熔点、沸点的物质一定是纯净物．据此判断．
A、C4H10存在同分异构体；
B、石碳酸是苯酚；
C、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰；
D、盐酸是氯化氢的水溶液．
解：A、C4H10存在同分异构体，有正丁烷、异丁烷，C4H10不能表示纯净物，故A不符合；
B、石碳酸是苯酚，属于纯净物，故B符合；
C、碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，故C不符合；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于盐酸属于化合物，故D不符合．
故选B．

本题难度：困难

2、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

参考答案：D

本题解析：从化合价判定X是ⅡA族元素，Y、Z是ⅤA族元素，W是氧元素，再结合原子半径：X是Mg，Y是P，Z是N。O2－与Mg2＋核外电子排布相同，Mg2＋核电荷数大，半径小，A错；非金属性O＞N，稳定性H2O＞NH3，B选项错；化合物Mg3N2中只存在离子键，C选项错；酸性HNO3＞H3PO4，D选项正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组中前者的碱性比后者强的是(? )
A． KOH和Al(OH)3
B．Mg(OH)2和NaOH
C．Al(OH)3和Mg(OH)2
D．Mg(OH)2和Ca(OH)2

参考答案：A

本题解析：金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3、 Mg(OH)2>Ca(OH)2 ?BCD错误

本题难度：简单

4、选择题  2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131? 53I，下列有关131? 53I叙述正确的是
A．131 53I是碘的一种同素异形体
B．131 53I是一种新发现的元素
C．131 53I核外电子数为131
D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

参考答案：D

本题解析：考查原子结构
A．I是碘的一种核素，不正确
B．I属于碘元素的一种原子，并非新元素
C．I核外电子数为53
D．正确
答案为D

本题难度：一般

5、填空题  （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是?；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是?；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是?；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为?；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：?。

参考答案：（每空2）(1)KF（2）?KOH>NaOH>Al(OH)3?HF>H2O>H2S?
（3）?2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH—+O2↑
（4）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
（5）将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强(其他合理答案也可)

本题解析：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属分别是K和F，形成的化合物是KF。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性是K＞Na＞Al，所以最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH>NaOH>Al(OH)3。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F>O>S，所以相应氢化物的稳定性是HF>H2O>H2S。
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物是过氧化钠，其电子式为。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH—+O2↑。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钠。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，所以反应的方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。
（5）半径元素的非金属性强弱，可用非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应来验证，因为非金属性强的置换非金属性弱的。即将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强。

本题难度：一般