1、简答题  X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．
（1）写出有关物质的化学式：X______，Y______，D______．
（2）反应①的反应类型是（填基本反应类型）______．
（3）反应②的化学方程式为：______．

参考答案：X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，题干转化关系中固体A和浓硝酸反应生成气体氧化物X和红棕色气体C，可以判断C为NO2，气体C的式量比气体X的式量大2，A为C，X为CO2；固体氧化物B溶于水生成碱D，说明B是金属氧化物，结合D的焰色反应呈黄色，证明D为NaOH，氧化物B为Na2O，依据转化关系可以推断，气体氧化物X为CO2，固体y为Na；
（1）依据推断X的化学式为：CO2；Y的化学式为：Na；D：NaOH；故答案为：CO2 Na；NaOH；
（2）反应①是4Na+CO2=C+2Na2O；发生的反应类型是置换反应，故答案为：置换反应；
（3）反应②是碳和浓硝酸的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。

参考答案：（1）四　Ⅷ
（2）1∶2
（3）③
（4）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

本题解析：该题推断的突破口是反应①，根据“提示”可知D、A分别是Fe2O3、SO2；根据题中叙述信息，可知I为Al，K为NO2，再根据框图信息可以推断出B为SO3，C为硫酸，E为Fe（OH）3，F的溶液中含Fe3＋，G为Fe，H为氧化铝，J为硝酸，L为NO，M的溶液中含Fe2＋。

本题难度：困难

3、推断题  已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）

请回答下列问题： ?
（1）B的化学式为_____________；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为___________，反应中的还原剂为___________；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g)?+?2CO(g)N2(g)?+?2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4?mol?D、1.2?mol?CO充入1?L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为?K?=?____________； ?
②若保持温度不变，20?min?时再向容器中充入CO、N2各0.8?mol，平衡将________移动（填“向左”、?“向右”或“不”） ?
③20?min时，若改变反应条件，导致CO?浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________（填序号）； ?
a．缩小容器体积　?b．增加CO2?的量　? ?c．升高温度　?d．加入催化剂

参考答案：（1）NH4Cl；3Cu＋2NO3－＋8H＋?=?3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）NH3?+?3Cl2?=?NCl3?+3HCl；Cl2
（3）①0.05?L·mol－1；②向左；③?bc

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (13分) 如图所示，各物质间有下列转化关系：

A、F分别为淡黄色固体，A与B的浓溶液反应可以生成C、D、E三种物质，D为无色液体，K为红色金属单质，能在加热条件下与C的浓溶液反应，生成气体Q。I和H为气态双原子分子。反应过程中部分条件和产物均略去。
(1)?I的电子式：____________________。
(2)?反应A + B的化学方程式：_________________________________________________。
(3)?将Q和E按2∶1同时通入品红溶液中，若产物之一含I，则现象可能为___________，原理是（用化学方程式表示）______________________________________________。
(4)?若标准状况下将11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，请将最终溶液的溶质成分及物质的量填入下表（可不填满）。?

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单