1、填空题  原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D，其中A与D同主族，B与C同周期，A、D原子的最外层电子数都是1，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子最外层电子数比B原子多2个。A、C单质在常温下均为气体，它们在点燃下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的两种离子。回答下列问题：
⑴、写出BC2的电子式?______ ，结构式?______ 。
⑵、A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键的类型为____? ，该物质的晶体类型是?__ 。
⑶、写出一种由A、B、C、D四种元素共同组成的化合物的化学式?____ 。

参考答案：⑴， O= C =O?
⑵、离子键、共价键；离子晶体
⑶、NaHCO3或Na2CO3·10H2O 或CH3COONa 等。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
[? ]
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）
A．HR
B．RH4
C．H2R
D．RH3

参考答案：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-4价，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验能达到预期目的是（　　）
A．实验内容：将盐酸加入Na2CO3溶液中观察是否有气泡产生；实验目的：验证Cl的非金属性比C强
B．实验内容：将氯水加入淀粉KI溶液中；实验目的：验证Cl的非金属性比I强
C．实验内容：把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中；实验目的：组成原电池验证Fe比Cu活泼
D．实验内容：加热氯化铵和碘单质的固体混合物；实验目的：分离除去碘单质

参考答案：A．验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，将氯水加入淀粉KI溶液中可生成碘，淀粉变蓝色，故B正确；
C．铁与浓硝酸发生钝化，在表面生成氧化物，阻碍反应的继续进行，而铜可与硝酸反应，不能用以证明活泼性强弱，故C错误；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，碘解热易升华，不能用加热的方法分离二者，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质性质递变正确的是（　　）
A．原子半径：C、Al、K依次增大
B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强
C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱
D．非金属性：Cl、P、S依次增强

参考答案：A．C核外有2个电子层，电子层数最小，则半径最小，K原子核外有4个电子层，电子层数最多，半径最大，则有原子半径：C、Al、K依次增大，故A正确；
B．非金属性：F＞N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：热稳定性：HF、NH3、SiH4依次减弱，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Si，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性减弱，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl、P、S依次减弱，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单