1、简答题 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠．
（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的______．
（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式______，
（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是______．
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质．
参考答案：（1）碳酸氢钠分解生成二氧化碳气体，可用澄清石灰水检验，A中无明显现象，B中溶液变浑浊，C试管应向下倾斜，故答案为：B；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）A．加入盐酸，引入Cl-离子，干扰实验结果，故A错误；
B．加入硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故B错误；
C．加入硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故C正确．
故答案为：C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列四个图象的有关说法正确的是（ ? ）
A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL?0.1mol/L?Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2?的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
[? ]
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．③④
B．①②③④
C．①③④
D．全部
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述不正确的是（ ）
A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应
D．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名小苏打
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g?NaHCO3或?Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，投入______的试管中气体产生较快，投入______的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0?CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l ）+CO2（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确______（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高
或最低温度
①
35mL水
2.5g?NaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5g?NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2g?Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2g?Na2CO3固体
20℃
25.1℃
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该研究报告的题目可拟为《______》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO3的溶解是______?（填“吸热”或“放热”）过程；
②Na2CO3的溶解是______?（填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
参考答案：（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢；
相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量；根据碳原子守恒知，碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等，所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大．
故答案为：NaHCO3；NaHCO3．
（2）不能用手触摸的方法判断是吸热反应还是放热反应，故不正确．
根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》；
从图表的数据知，①当NaHCO3溶于水后，混合溶液的温度降低，故吸热；
②当Na2CO3溶于水后，混合溶液的温度升高，故放热；
③当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，故吸热；
④当Na2CO3与盐酸反应后，混合溶液的温度升高，故放热；
故答案是：不正确；NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究；①吸热②放热③吸热④放热．
本题解析：
本题难度：一般
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