1、选择题  一定温度下，某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6?mol·L-1，下列说法正确的是
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14
C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7
D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12

参考答案：D

本题解析：正确答案：D水电离的H＋和OH―浓度相等，该NaCl溶液中Kw=1×10-6 ×1×10-6 =1×10-12

本题难度：一般

2、选择题  常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A.若c(OH-)>c(H+)，a=b
B.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C.若c(OH-)=c(H+)，a>b
D.若c(K+)

参考答案：D

本题解析：试题分析：如果a＝b，则二者恰好反应，生成醋酸钾水解，溶液显碱性，A正确；若c(K+)＞c(CH3COO-)，则根据电荷守恒c(K+)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO-)可知，溶液显碱性，因此a＞b是有可能的，B正确；同样如果若c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，则a＞b也是有可能的，C正确；若c(K+)＜c(CH3COO-)，则溶液显酸性，所以碱一定不能是过量的，即a不可能小于b，答案选D。
考点：考查酸碱中和反应以及溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是要明确在酸碱中和反应中应该首先判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

本题难度：简单

3、选择题  溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过滤纸
D.是否均一、稳定、透明

参考答案：B

本题解析：C、D项都是B项的表现形式．对于A项，胶体与浊液中分散质的粒子都是大量分子或离子的集合体，故不是根本区别．由分散质微粒直径的大小决定了它们应有的各种特征和性质．

本题难度：一般

4、选择题  取某一元醇13.0 g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.8 g，回收该一元醇1.4 g，则该一元醇是
A.C7H15OH
B.C6H13OH
C.C5H11OH
D.C2H5OH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是
A.t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D.常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<7

参考答案：C

本题解析：温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错；在稀释时溶液中H+和 OH-离子浓度，一个增大，一个减小，所以B错；常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确；常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl,溶液pH＞7，D错。

本题难度：简单