1、简答题  I．下列分子中，属于非极性分子的是______
A、SO2?B、BeCl2?C、BBr3?D、COCl2
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu+基态核外电子排布式为______．
（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______；
（3）SO42-的立体构型是______，其中S原子的杂化轨道类型是______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，粒子之间的作用力是______；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

参考答案：I．A、SO2是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；
B、BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；?
C、BBr3是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；?
D、COCl2是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；
故选BC；
（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2?H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；
故答案为：Cu+2?H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；
（3）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；
故答案为：正四面体，sp3；
（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×12=3，金原子个数=12×8=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；
故答案为：3：1；金属键；
（5）根据氟化钙的晶胞知，每个氢原子连接3个铜原子一个金原子，所以该晶胞中含有8个氢原子，则其化学式为：
H8AuCu3；
故答案为：H8AuCu3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  “笑气”（N2O）是人类最早的医疗麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）
A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构
B．N2O的电子式可表示

C．N2O与CO2均不含非极性键
D．N2O为三角形分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）

[? ]
A．8；BaTi8O12
B．8；BaTi4O9
C．6；BaTiO3
D．3；BaTi2O3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（　　）
A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体
B．假如为四面体，则有二种同分异构体
C．假如为平面四边形，则无同分异构体
D．假如为四面体，则有四种同分异构体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单