1、填空题 （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b "
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1·L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数(25℃)
| Ki＝1.77×10－4
| Ki＝4.9×10－10
| Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
|
下列选项错误的是（ ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
参考答案：D
本题解析：根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．NaHSO4溶液
D．NH4Cl溶液
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