1、选择题  一定温度下，可逆反应2NO2(g)??2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是? (　　)
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④⑤⑥
B．①②③⑤
C．②③④⑥
D．以上全部

参考答案：A

本题解析：①生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正＝v逆，正确。②表示同一方向的反应速率，不能表示v正＝v逆，不正确。③只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的速率之比就为2∶2∶1，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。④温度、体积一定，混合气体压强不再改变，对于反应前后气体体积不相等的反应，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。⑤颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，能说明已达到平衡，正确。⑥混合气体的平均相对分子质量(?)不变，说明气体的总物质的量(n)不变，表明已达平衡，正确。

本题难度：一般

2、选择题  工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(? )

A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

参考答案：A

本题解析：根据题给图像知，温度为T2时反应先达到平衡，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，T2＞T1，温度为T2时，反应达平衡时水蒸气的含量降低，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0；压强为P1时反应先达到平衡，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，P1＞P2，压强为P1时，反应达平衡时水蒸气的含量升高，则增大压强，平衡向正反应方向移动，则正反应为气体物质系数减小的反应。分析题给选项，选A。

本题难度：简单

4、选择题  汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(? )

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

参考答案：D

本题解析：化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，A错；NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响，D对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，B错；增加N2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，C错

本题难度：一般

5、选择题  ?一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A．v（CO2）= v（CO）
B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变
D．容器中CO的体积分数不变

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般