1、选择题  在5mL 0.15 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

[? ]
A．+4
B．+3
C．+2
D．+1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2 + 2NaOH→2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
[? ]
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  如下图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3 g金属钠，B端盛有xg HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值。（Hg的相对原子质量是200.6）

参考答案：空气成分未发生改变，表明钠燃烧消耗O2的质量和HgO分解释放出O2的质量相等。
设2.3 g金属钠燃烧消耗O2的质量为yg。
2Na+? O2Na2O2
?46? 32?
?2.3 g? yg ，
解得y= 1.6。
2HgO2Hg +O2↑
2×216.6?32?
?xg? 1.6g
，解得x= 21. 66。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在100 mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1. 92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是
[? ]
A.0.15 mol/L
B.0.225 mol/L
C.0. 35 mol/L
D.0.45 mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的
KO2的质量。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

参考答案：(1)28.2g
(2)96.25％
(3)71g(4)解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分)
即得化学式为：n(KO2):n(K2O2) = 2:1，n(KO2):n(K2O) = 4:1

本题解析：

本题难度：一般