1、填空题  某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_________mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_________V1（填＞、＝、＜＝，且C3
_________1．0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________

参考答案：（1）0.013
（2）1.0　
（3）＞；＞
（４）吸热；温度升高平衡向右移动

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（　　）
A．pH增大，HClO浓度减小
B．pH减小，HClO浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大
D．pH减小，HClO浓度减小

参考答案：在化学平衡中：C12+H2O?H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，溶液PH增大；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
A．2a2＞a1＞197
B．2a2＜a1＜197
C．2a2=a1＞197
D．2a2=a1=197

参考答案：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a1＜197，通入1molSO2和0.5molO2，原则上讲会生成1mol三氧化硫，放热12×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（12×98.5）kJ，即2a2＜a1，综上得：2a2＜a1＜197．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（　　）
A．向左移动
B．向右移动
C．不移动
D．无法判断

参考答案：方法一：假设容器体积为1L，达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，则浓度分别为3moL/L、2mol/L、4mol/L，平衡常数为k=433×22=163，
向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时A、B和C的浓度分别为4moL/L、2mol/L、5mol/L，
则此时QC=534×22=7.8125＞163=5.333，
则平衡向左移动，
方法二：可用运用一边倒法，达到平衡后把C的量转化到 A、B，可以得到A、B的物质的量比值为13：14；另外添加如果是还保持这个比例，则平衡不移动，假设在另一个相同容器中加入A、C各lmol，把C的量转化到A、B，可得到A、B的物质的量比值为2：1=13：6.5，压入同一体积容器，相当于减少了B的物质的量 即减小其浓度导致平衡左移．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H22NH3(g) △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图

下列叙述正确的是
[? ]
A．图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
B．图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
C．图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
D．图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般