1、选择题  用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是（　　）
A．27mg
B．54 mg
C．108 mg
D．216 mg

参考答案：B

本题解析：根据题意可知氢离子浓度的变化量是（10－3－10－6）mol/L＝10－3mol/L，所以反应中生成的氢离子的物质的量是0.5L×1010－3mol/L＝5×10－4mol。惰性电极电解硝酸银的反应式为4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，所以析出的银也是5×10－4mol，其质量是5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的____________（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
_______________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______________。

参考答案：（1）Zn（或锌）；正极
（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；b
（3）2H++2e-==H2↑；87g

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是

A．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
B．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少
C．阳极反应为：Ag一e—=Ag+
D．阴极质量不断增加

参考答案：B

本题解析：若α-AgI是Ag+导电，阳极反应式为Ag一e—=Ag+，阳极质量减小；内电路中Ag+移向阴极，阴极反应式为Ag++e—=Ag，阴极质量增大；由电子守恒可知，阳极减小的质量等于阴极增加的质量，则α-AgI晶体的质量不变。

本题难度：一般

4、选择题  以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）
A．0.64?g
B．1.28?g
C．2.56?g
D．5.12?g

参考答案：解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜
阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu；
根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e-
?0.01mol? 0.02mol
阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同  
B．2v (Cr2O72－)=" v" (CrO42－)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式               
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至           。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因是                                    。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。

参考答案：(1)橙    (2)c    (3)6    (4) Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq)      5
(5)阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+   
（6)2H++2e－＝H2↑                Fe(OH)3

本题解析：(1)pH=2，溶液呈酸性，所以显橙色；（2）根据平衡标志，浓度不变、；故溶液的颜色不变达到平衡；（3）根据得失电子守恒，Cr由+6价变为+3价，1molCr2O72－离子要得6mol电子，1mol的FeSO47H2O 变为Fe3+，能失电子1mol，所以需要6mol FeSO47H2O；（4）Cr(OH)3在溶液中沉淀溶解平衡方程式Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq) ；
10?5×[OH?]3=10?32，[OH?]=10-9，所以PH应为5；（5）Fe做阳极，发生氧化反应，生成Fe2+，Fe2+还原Cr2O72－；⑹阴极发生还原反应，2H++2e－＝H2↑，消耗氢离子，所以PH增大；Fe2+被氧化为Fe3+所以还生成Fe(OH)3沉淀。
考点：本题考查氧化还原、沉淀溶解平衡、电化学。

本题难度：困难