1、选择题  关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（?）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

2、选择题  把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水
B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸
D．0.5mol/L氯化铵

3、选择题  常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A．11
B．15
C．12
D．7.5

4、选择题  某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（?）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

5、填空题  （4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500?mL溶液。取100?mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋）?= 0.02?mol·L―1? c（Mg2＋）= 0.01?mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02?mol·L―1?c（Cl―）?= 0.52?mol·L―1?
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为?mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为?g。（精确至0.01 g）