参考答案：A

本题解析：一定条件下4.6 g Na完全与O2反应,不论产物是什么,均有NaNa+～e-,故4.6 g Na（即0.2 mol Na）反应失去电子数为0.2NA,A项正确;根据反应:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可求得n（SO4）=×0.05×18.4 mol="0.46" mol,但随着反应的进行,浓H2SO4变稀则不再反应,故实际生成的SO2的分子数小于0.46NA,B项错误;合成氨为可逆反应,故转移电子数小于0.6NA,C项错误;即使电解前后溶液的体积不变,据反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2 e-可求得转移的电子的物质的量为0.2 mol,故转移电子数为0.2NA,D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为?（?）
A．8.96L
B．4.48L
C．0.896L
D．0.448L

参考答案：C

本题解析：根据题意可知金属的质量为2.64g，金属氢氧化物的质量为4.68g，可求出OH-的质量为2.04g，金属失1mol电子就结合1molOH-，因此OH-的量就是失电子的量，所以反应中失电子，1molNO生成得3mol电子，根据得失电子数相等可求得NO的量为0.04mol，所以标准状况下，NO的体积为0.896L。答案选C。
点评：本题的关键就是找到金属结合OH-的量与转移电子数的关系。

本题难度：简单

4、选择题  下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是
A．仰视定容
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移
D．容量瓶使用前有少量蒸馏水