参考答案：D

本题解析：由于水的电离平衡H2O

本题难度：一般

2、计算题  （6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是             。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为       ，PH=                    。

参考答案：（6分）(1)900。（2） a+b="16" 。(3) 1.0×10-11mol/L，11

本题解析：（1）由题意知，原溶液的pH=13，加入硫酸钠溶液后pH=12，即相当于稀释为原先溶液体积的10倍，所以加入溶液体积为900ml
（2）代入公式：a+b=14+lg=16
（3）0.1mol/LNaOH溶液中，H+全部来自于水的电离；所以c（H+）=10-12/0.1=10-11，所以由水电离出的OH-物质的量的浓度为1.0×10-11mol/L，pH即为11

本题难度：困难

3、选择题  某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是                 （   ）
A．H2S
B．HCl
C．CH3COONa
D．NH4Cl