1、选择题  某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe2+
B．Mg2+
C．Fe3+
D．Al3+

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(　　)
A．酸性环境下的无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SO
B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
C．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Fe2＋、SO、NO、Na＋
D．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO

参考答案：B D

本题解析：A．Cu2＋在溶液中显蓝色，不能存在于透明溶液中，该项不符合；
B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液显碱性，可以大量存在Na＋、AlO、S2－、SO，该项符合；
C．溶液显酸性或碱性，酸性时NO不能大量存在，碱性时Fe2＋不能大量存在，该项不符；
D．使pH试纸显红色的溶液显酸性，可以大量存在：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO，该项符合。故本题选BD。
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大。看离子间是否发生反应，若在溶液中发生反应，就不能共存。注意看能否发生反应，不仅是因为有沉 淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

本题难度：简单

3、填空题  （14分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

参考答案：（14分）（1）二（2）稀HNO3    检验CO32-    除去CO32-
BaCl2        SO42-       Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓

本题解析：（1）因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，所以第二次检测结果不正确；
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子，必须在确定硫酸根离子时，先排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子，第一，向溶液滴加稀硝酸，其目的是检验碳酸根离子，第二，继续加入过量的稀硝酸，其目的是除去碳酸根离子，第三，再向溶液中加入氯化钡溶液，确定硫酸根离子的存在，其离子反应方程式为 Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓.
考点：考查离子的检验。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
B．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
C．盐酸与Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

参考答案：C

本题解析：A项氨水不能拆开；B项HClO不能拆开；C正确；D项原子不守恒，反应物中要增加水。
点评：离子方程式的书写中要注意只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆开，其余物质均不能拆开。本题属于中等题。

本题难度：一般

5、选择题  在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-