1、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C 中含有约6. 02×1023个12C?
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
B．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA
C．常温常压下，NA个氢分子与NA个氦分子含有的质子数相同
D．标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1NA

参考答案：A、7.8gNa2O2的物质的量为n（Na2O2）=7.8g78g/mol=0.1mol，含有阴离子数目为N（O2-）=0.1mol×NAmol-1=NA，故A错误；
B、2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为N（电子）=2.24L22.4L/mol×1×NAmol-1=NA，故B错误；
C、氢气是双原子分子，氦是单原子分子，每个氢分子与氦分子都含两个质子，分子数相同则含有的质子数相同，故C正确；
D、标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，含有分子数不是0.1NA，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若50滴水正好是mmL，水在该条件下密度为1g/mL．则1滴水所含的分子数是（　　）
A．m×50×18×6.02×1023
B．

参考答案：每滴水的质量=ρV50=mmL×1g/mL50，1滴水的分子数N=mM×NA=m50×18×6.02×1023，故先B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl共0.8NA
C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为10NA
D．2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2NA

参考答案：A、28g乙烯物质的量=28g28g/mol=1mol，含有电子对=1mol×6=6mol；28g丙烯物质的量=28g42g/mol=23mol，含有电子对=23×9=6mol，故A正确；
B、三价铁离子水溶液中水解，所以1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl-的物质的量小于0.8NA，故B错误；
C、标准状况下，11.2L18O2物质的量为0.5mol，含有中子数=0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故C正确；
D、2.4g镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，所以镁作还原剂时失去电子数为0.2NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA
B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+
C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

参考答案：A、1mol硫酸钾K2SO4中阳离子K+所带电荷总数为2nA，故A错误；
B、0.1mol氯化铁溶于水中，铁离子水解，所得溶液含有Fe3+小于0.1nA，故B错误；
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O?高温?.?Fe3O4+4H2；所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.43nA，故C错误；
D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般