1、填空题  在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0．8mol D ，并测得C的浓度为0．2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB

参考答案：（1）1
（2）放热
（3）40％
（4）BC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.7mol
B．0.8mol
C．0.6mol
D．0.9mol

参考答案：A

本题解析：第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸气平衡向右移动，达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于0.6摩尔，故排除答案C；依平衡移动原理0.3 mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气，从而排除答案D；又依平衡移动原理知新平衡下的反应物转化率一定小于前次平衡的转化率，而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十，按此计算0.3*60/100=1.8摩尔，0.6+1.8=7.8摩尔，而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于7.8摩尔，排除B，而选A。

本题难度：一般

3、选择题  在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（?）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H2O的转化率为20％
C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

参考答案：B

本题解析：A项不能生成2体积的SO3，因为是可逆反应；B项正确；C项平衡时正逆速率相等，必须是同一种物质，不是同一种物质，速率之比等于系数之比，C项错误；D项浓度应该是不变，错误。
点评：属于基础题。

本题难度：一般

5、填空题  合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

参考答案：（1）①随温度升高，反应的平衡常数K减小?②a、d
（2）① <?②吸热
（3）① 60 % ； 或2．25?② c和d

本题解析：
（1）①观察数据随温度的升高K减小，可知该反应为放热反应。②增大平衡时H2的转化率，改变条件是平衡正向移动，可以加压，降温，增大N2的浓度，减小氨气的浓度，所以答案a、d可以。
（2）分析图像可知，恒定温度时，? P2点对应的CH4含量高于P1点，再由反应的特点，CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g)，正向气体体积增大，压强越大CH4含量越高，所以，P1<P2；②恒定压强时，温度越高，CH4含量越低，该反应为吸热反应。
（3）①CO的起始浓度为0．2 mol·L-1，?c=0．2 mol·L-1-0．08 mol·L-1=0．012 mol·L-1．所以CO的转化率为0．012/0．2=0．6． 该反应的各物质的平衡浓度为[CO]= [H2O]=0．08 mol·L-1; [CO2] ="[" H2]=0．12 mol·L-1,常数K=0．12×0．12/0．08×0．08=9/4=2．25；
②对于该反应而言容器内压强，混合气体的密度始终不随时间改变，ab错误。
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，体现v正=v逆，正确；d．改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，当n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6时，Q=K达到平衡状态。

本题难度：一般