1、选择题  氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)?ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是

参考答案：BD

本题解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变，D正确。
点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。

本题难度：一般

2、选择题  对于x A(g) ＋ y B(g) ?z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（?）
A．x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应
D．x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

参考答案：B

本题解析：如果正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动。要使体系的压强降低，则气体的体积应该是减小的，即正反应使体积增大的，所以选项A、D不正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向进行，则正反应一定是体积减小的，选项B正确，C不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（?）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是?（?）

参考答案：A

本题解析：四个容器中若都换算成反应物，则CO2和H2的物质的量（mol）分别为甲：a、a；乙：2a、a；丙：a、a；丁：2a、a。所以甲＝丙，乙＝丁。乙容器相当于在甲平衡的基础上又加入了amol的CO2，因此可提高氢气的转化率，生成物CO的物质的量就多。故答案是A。

本题难度：一般

5、计算题  某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为?；
若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为?。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了?状态。

参考答案：2A+B 2C； 0.2mol/(L·min)。化学平衡

本题解析：根据图像可知A和B是反应物，C是生成物。当反应进行到2min时，A、B、C、D的浓度不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态。在2min内A、B、C的物质的量变化量分别为5mol－3mol＝2mol、2mol－1mol＝1mol、4mol－2mol－2mol，所以方程式为2A+B 2C。用A表示3的反应速率为。

本题难度：一般