1、填空题  （6分）常温下，将0.1000 mol?L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol?L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是?。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是?（填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V?20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

参考答案：（6分）
（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O
（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）
（3）（2分）<

本题解析：本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；恰好中和点----pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。
（1）据①点可知，此酸为弱酸，所以离子方程式中不进行拆分。
（2）②点为等浓度的HA与NaA混合溶液，此溶液中以HA的电离为主（显酸性），故
c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，c错误；a为物料守恒，Na原子的各种形式与A原子的各种形式浓度相等，故a正确；b为电荷守恒，正电荷总数=负电荷总数。
（3）图中③点为恰好中和点，如果滴入的NaOH溶液的体积V=20.00 mL时，两者恰好反应，溶液中溶质为NaA，为强碱弱酸盐，显碱性，若要显酸性，则应少加碱，VNaOH<20.00 mL
此试题是一种比较常规的考试题，但是在高考试题中重现率很高，望考生好好分析，并将几种情况一一分析清楚。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是（?）
①Ca2+、Na＋、OH— 、NO3—?②K+、Fe3＋ I—、Cl—?③NH4+、Na+、Cl—、CH3COO—
④K+、Mg２＋、SO42—、CO32－?⑤Na＋、S2—、SO42—、H+?⑥Na＋、Cl—、ClO—、SO42—
A．①②③④⑤⑥
B．②⑤
C．②④⑥
D．③⑥

参考答案：D

本题解析：离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀（难溶物）或气体（易挥发物质）或水（难电解物质）。①含有Ca2+、OH— ，Ca(OH)2溶解度小，不能大量存在；②Fe3＋ 和I— 会发生氧化还原反应，不能共存；③NH4+和CH3COO—可以共存，因为铵根离子与醋酸根离子的水解程度都很小，两者水解促进（双水解）的程度也小，所以可以共存；④Mg２＋和CO32－?可生成MgCO3，MgCO3一般情况下微溶于水，且易与水反应Mg(OH)2沉淀⑤酸性条件下，S2—和SO42—会发生氧化还原反应，不能大量共存；⑥Na＋、Cl—、ClO—、SO42—可以大量存在。故③⑥符合题意，故选D。
点评：本题考查离子共存问题，掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题：H+不能与OH-、CO32-共存，OH-不能与大多数金属离子、NH4+共存，CO32-不能与大多数金属离子、H+共存，SO42-不能与Ba2+、Cl-不能与Ag+共存等。

本题难度：简单

3、选择题  水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－
B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－
D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－