1、选择题  已知1至18号元素离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，下列关系正确的
A.元素第一电离能：X>W
B.离子的还原性：Y2->Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D.原子半径：X

参考答案：B

本题解析：试题分析：由题意可知，W、X、Y、Z元素分别为Al、Na、O和F。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，A错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越好，C错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，D错误。
考点：元素周期表及其规律
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。

本题难度：简单

2、选择题  某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是
A.0
B.2
C.5
D.8

参考答案：B

本题解析：考查原子核外电子排布规律。根据构造原理可知电子的排布顺序是
1s2s2p3s3p4s3d......，因此当3d能级上有1个电子时，它的N能层上电子数应是2。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A.氯气　二氧化碳　氢氧化钠
B.氯化钠　氦气　氢氧化钠
C.氯化钠　过氧化钠　氯化铵
D.氯化钠　过氧化氢　氯化铵

参考答案：D

本题解析：试题分析：A为共价键、共价键、既含离子键又含共价键，故A错误；B为离子键，氦气是单原子分子，只不存在上述的键型，既含离子键又含共价键，故B错误；C离子键、既含离子键又含共价键、既含离子键又含共价键，故C也错误，只有D符合题干要求，答案为D。
考点：离子键、共价键
点评：本题考查了对物质离子键、共价键的判断，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子电子层数：A＜B?
B.气态氢化物的稳定性：B＜E
C.简单离子半径：E＜D?
D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

参考答案：A

本题解析：举特例是解元素周期律（表）类型题目的很好方法。本题容易得到B为氧，E为硫，A为氢，C为钠，D为铝。

本题难度：一般

5、选择题  下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高：CF4B.熔点由高到低: Na>Mg>Al
C.硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅
D.结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般