1、选择题  在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是
A．0.3mol NO2
B．0.3mol NO；0.1mol NO2
C．0.3mol NO2；0.1mol NO
D．0.6mol NO

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  （8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：
（1）稀HNO3物质的量浓度。
（2）混合物中的Fe的质量分数。

参考答案：（1）0.92 mol·L-1? (2)89.99%

本题解析：Fe有剩余，说明稀HNO3量不足，且Fe3+在溶液中一定不存在。溶液中Fe和Fe2O3的存在方式均为Fe（NO3)2。2.016 L÷22.4 L·mol-1="0.09" mol，溶液中铁元素共0.09×2="0.18" mol。在此过程中分析氧化剂和还原剂，由于Fe2O3生成的Fe3+先得Fe单质的电子，又生成Fe2+失电子给Cl2，故整个过程可以看作没有得电子也没有失电子，则该过程中实际转移电子数为：2.24÷22.4×3+0.09×2="0.48" mol，只相当于氧化单质铁，故原混合物中溶解铁为：0.48 mol÷3="0.16" mol，所有的铁再加上剩余的铁。同样硝酸分为作酸和作氧化剂的硝酸。由Fe(NO3)2 0.18 mol求作酸的硝酸，由NO 0.1 mol求作氧化剂的硝酸，两部分相加便是所有的硝酸的量。混合物中Fe2O3同样用所有溶液中铁元素0.18 mol减去溶解的铁单质可求得，再求Fe的含量。
解：（1）Cl2的物质的量：2.016 L÷22.4 L·mol-1="0.09" mol，溶液中Fe(NO3)2物质的量0.09 L·mol-1×2="0.18" mol(铁有剩余，没有Fe3+),作酸的硝酸为：0.18 mol×2="0.36" mol作氧化剂的硝酸为：?="0.1" mol
c(HNO3）=?="0.92" mol·L-1
（2）由（1）已知溶液中的铁元素共有0.09×2="0.18" mol，由于Fe2O3生成的Fe3+先得铁单质的电子生成Fe2+，又失电子给Cl2，故整个过程可以看作没有得电子也没有失电子，则该过程中实际转移电子数为2.24 L÷22.4 L·mol-1×3+0.09 mol×2="0.48" mol，只相当于氧化铁单质，故原混合物溶解铁为：0.48 mol÷3="0.16" mol，所有的单质铁为：0.16 mol+="0.257" mol
Fe2O3中 Fe元素的物质的量：0.18 mol-0.16 mol="0.02" mol。
所以Fe2O3的物质的量为0.01 mol。
Fe的质量分数为：
×100%=89.99%。

本题难度：简单

3、填空题  埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

参考答案：（1）CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6Cl2等
（2）与H2O和O2等隔绝

本题解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O2、水及酸性气体如CO2、HCl等，其中O2是关键。

本题难度：一般

4、实验题  绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
(4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是?；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有?；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：?。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?。
a．氯水和KSCN溶液? b．酸性KMnO4溶液? c．H2O2? d．NaOH溶液

参考答案：（１）除油污；
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在；
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗；
（4）H2SO4溶液、SO2；
（5）在C装置后增加一套尾气处理装置；?
（6）b。

本题解析：（1）碳酸钠溶液与废铁屑的成分均不能反应，故只起去油污的作用；（2）结合废铁屑的成分和后边的步骤可知，必须保证铁有剩余，才能保证溶液中没有铁离子；（3）降低温度，减小绿矾的溶解度；（4）硫酸亚铁晶体受热有水蒸汽生成，根据三氧化硫的熔点可知，冰水能将三氧化硫和水液化，在B中反应生成硫酸；C中是生成的二氧化硫使品红溶液褪色；（5）二氧化硫要进行尾气处理；（6）固体中有氧化铁，溶于盐酸后有三价铁生成，要想检验二价铁的存在，需利用亚铁离子的还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选b。

本题难度：困难

5、选择题  向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是?
A．若n=5.1，则m的值可能为9.8
B．若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C．若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL
D．若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般