1、选择题  常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

参考答案：A

本题解析：当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，A项正确；NaHA电离出的H＋抑制了水的电离，B项错误；H2A为弱酸，其电离过程是可逆的，C项错误；NaHA溶液在稀释过程中酸性降低，pH升高，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol-L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K+、Cl-、NO3-、S2-?②K+、Fe2+、I-、SO42-?③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-? ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤

参考答案：因由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液，小于1×10-7mol?L-1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，
①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3-、S2-?发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；
②碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；
③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；
④酸溶液中HCO3-与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；
⑤该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、H＋、S2―
B．Cl—、Al3＋、OH―、Na+
C．Na+、CH3COO—、H＋、K+
D．K+、I—、Na+、Fe3＋

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  能在溶液中大量共存、且加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（　　）
A．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
B．K+、Ca2+、OH-、I-
C．K+、H+、Cl-、NO3-
D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

参考答案：A、因Cu2+、S2-能结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B、因该组离子不反应，则能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，OH-、NH4+能结合生成弱电解质，Ca2+、SO42-结合生成微溶物，则不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子不反应，则能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，Fe2+、H+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子不反应，则能共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，离子之间还是不能反应，则仍能大量存在，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、NH4+、NO3-、OH-
B．K+、Ag+、Cl-、NO3-
C．K+、SO42-、Na+、AlO2-
D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

参考答案：A．Al3+、NH4+与OH-发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；
B．Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般