参考答案：B

本题解析：A．H＋与HCO3－能反应生成水与二氧化碳，不能共存；B、Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C、Mg2＋与OH－能反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存；D、Ag＋与Cl－能反应生成氯化银沉淀，不能共存；答案选B。
考点：离子共存

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－
B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－
C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－
D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H＋和HCO3－不能大量共存；B中Fe3＋和SCN－不能大量共存；D中Fe3＋和OH－不能大量共存，所以答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子组在溶液中能大量共存的是（?）
A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋
B．K＋、Al3＋、SO42-、MnO4-
C．H＋、NO3-、Fe2＋、Na＋
D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

参考答案：B

本题解析：A项，Fe3＋与SCN－、I－均反应；C项，NO3- (H＋)氧化Fe2＋；D项，Cu2＋、NH4+均与OH－反应。

本题难度：简单

4、填空题  某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

参考答案：(1)MnO4—、Cu2＋、Mg2＋、HCO3—　CO32—、SiO32—
(2)AlO2—　NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O　SO42—
(3)是

本题解析：(1)由①可知不含MnO4—与Cu2＋；由②知不含Mg2＋、HCO3—；利用③可知一定含SiO32—与CO32—。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO2—(加入盐酸酸化时转化为Al3＋)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H＋与氨水反应；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，说明含有SO42—。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)＞n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl－。
点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是(? )
A．Na+Ag+ CO32－Cl－
B．K+Ba2+ SO42－ Cl－
C．Na+ K+ CO32－ Cl－
D．Na+ K+ Cl－SO42—

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Ag+?与CO32－以及Cl－均不能大量共存；B中Ba2+和SO42－?能大量共存；D中加入稀硫酸不能产生气体，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般