1、选择题  现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2 ④CuSO4 ⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液
A．不需外加试剂即可鉴别
B．必须外加试剂才能鉴别
C．如有碘水即能全部鉴别
D．另有一种溶液即可鉴别

参考答案：A

本题解析：CuSO4 溶液为蓝色；FeCl3溶液为棕黄色；以FeCl3溶液为试剂，加入后若有红褐色溶液生成的为NaOH；再以NaOH溶液为试剂，若加入后先有沉淀后沉淀消失的为Al2（SO4）3；再以Al2（SO4）3为试剂，加入后有白色沉淀生成的为Ba（NO3）2 ；将FeCl3溶液加入，若溶液呈黄褐色的为KI溶液，最后为学分溶液；
所以正确选项为A；

本题难度：简单

2、选择题  除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
[? ]
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去NO2中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  )单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

参考答案：（1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ；SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO
（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
（3）【提出假设】假设3：只有ClO－
【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01?mol/L?KMnO4溶液）②品红溶液；③淀粉-KI溶液；若溶液变为蓝色

本题解析：（1）装置A中发生的反应是用高锰酸钾和浓盐水在加热的条件下制备氯气，其反应离子方程式MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；氯气经过除杂后在D中和SiO2与C在加热条件下进行反应生成SiCl4和CO，反应化学方程式SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2）BC中分别为饱和食盐水和浓硫酸用来除去氯气中的HCl和水蒸气；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，若导管较细使杂质凝结成固体堵塞导管（3）由假设1和假设2得知，要检测的为SO32－和ClO－，故假设3为只有ClO－；又因为SO32－会使KMnO4和溴水，并不与ClO－发生反应，故可以用来检测假设1，而均SO32－和ClO－具有漂白性，会使品红溶液褪色，故可以用来检测假设2；所有试剂中ClO－可以氧化KI使其生成I2，在淀粉溶液中显蓝色，可以用来检测假设3。

本题难度：困难

4、选择题  下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：

参考答案：A

本题解析：A、NO难溶于水，可用排水法收集，正确；B、O2的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，错误；C、NaOH既能与HCl反应，也能与Cl2反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，错误；D、碘易溶于酒精，不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，错误。

本题难度：一般

5、选择题  海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是
A．蒸馏法
B．过滤法
C．电渗析法
D．离子交换法

参考答案：B

本题解析：过滤法只能除去不溶于水的固体物质。所以B选项是错误的

本题难度：简单