1、选择题  在Na3PO4溶液中，下列等式关系不正确的是
A.c(Na+)＝3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]
B.c(OH-)＝c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C.c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
D.c(H+)＝c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

参考答案：D

本题解析：A选项根据的是物料守恒，B选项根据的是质子守恒，C选项根据的是电荷守恒．

本题难度：简单

2、填空题  （6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）                                         。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                                                        。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=                    。

参考答案：（1）④>②>①>③    （2）①>②>④>③  （3）11

本题解析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3·H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3?H2O为弱电解质，由于电离是微弱的，NH4＋ 浓度最小，而CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4为强电解质，全部电离，(NH4)2SO4含有两个NH4+，则(NH4)2SO4中NH4+浓度最大；NH4HSO4电离产生氢离子，抑制了NH4＋的水解，CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，促进了NH4+水解，所以NH4+浓度由大到小的顺序为④>②>①>③；
（2） 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；硫酸是二元强酸，[H＋]=0.2mol/L,醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L， 氢氧化钠是强碱，溶液显碱性，所以四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是①>②>④>③ ；
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10—12，则溶液中氢离子浓度为1×10—11mol·L－1，pH=11。
考点：考查水的电离、盐类水解及PH计算等知识。

本题难度：一般

3、选择题  100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)