1、填空题  （10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛        （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为    ，原因是            。烧杯中得到的溶液pH＝       。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是                。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____   ____。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___   ___（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

参考答案：（1）B（2）5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半  6.5
（3）A为多元强酸（4）M++H2OMOH+H+    ④⑤

本题解析：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，则烧杯中盛放为碱溶液B，故答案为：B；（2）该温度下，水的离子积Kw=l×10-13，a+b=13的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的1/2，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为：l×10-6.5mol/L，溶液的pH=6.5，故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；烧杯中得到的溶液pH 为6.5；（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，故答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，说明反应后的溶液显示碱性，则B为弱碱，且反应前溶液中A中c（H+）=B中c（OH-），即反应前c（B）＞＞c（A），两溶液等体积反应后，B过量；由于B过量，则溶液中c（B+）＞c （A-），溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），反应反应后的溶液中离子浓度大小关系为：c（B+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），A为多元强酸B为弱碱，故该水解反应的离子方程式为; M++H2OMOH+H+ ; 微粒浓度大小关系一定正确的是  ④⑤
考点：考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断

本题难度：困难

2、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

参考答案：⑴＞（3分） =（3分）  ⑵＜ (3分）  ⑶大（3分）

本题解析：（1）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性，溶液要显中性，氨气应该过量，所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量；根据电荷守恒：c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，溶液显中性则c(OH-)= c(H+)，那么c(NH4+)=c(Cl-)。（2）盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为：Mg+2HCl= MgCl2 +H2↑，Mg  + 2NH4Cl==MgCl2  + 2NH3 ↑+ H2↑，可以看出盐酸反应产生的气体较少（3）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4+会发生水解，就促进了水的电离，故NH4Cl溶液中水电离出来的c(H+)比纯水中的要大。
考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(O 91ExAM.orgH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)