1、选择题  X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
[? ]
A．由mXa+与nYb-1，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X，Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是
A.112
B.98
C.88
D.82

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A.a =" b+" m + n?
B.离子半径Am+C.原子半径A>B?
D.A、B一定都是短周期元素

参考答案：D

本题解析：aAm+与bBn-的核外电子排布相同，说明a－m＝b＋n。A是金属，B是非金属位于A的上一周期。但AB不一定是短周期元素，也可以是长周期元素，所以选项D是错误的。答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞S＞O
B．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

参考答案：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故A不选；
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故B选；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；
D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的离子半径由大到小的顺序是______．

参考答案：A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，所以它们具有相同的电子层结构，则E元素的原子序数最大，原子序数关系为：E＞D＞C＞B＞A，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，
则离子半径关系为：A2-＞B-＞C+＞D2+＞E3+，故答案为：A2-＞B-＞C+＞D2+＞E3+．

本题解析：

本题难度：一般