1、选择题  与100mL?0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（　　）
A．10mL?1mol/L?（NH4）2SO4溶液
B．50mL?0.2mol/L?NH4Cl溶液
C．10mL?0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
D．200mL?0.1mol/L?NH4NO3溶液

参考答案：0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L，
A、10mL?1mol/L?（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，
B、50mL0.2mol/L?NH4Cl溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，
C、10mL?0.2mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，
D、200mL?0.1mol/L?NH4NO3溶液中NH4+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

参考答案：D

本题解析：A错，因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6 g铁失去电子数为0.2NA
B错，因为醋酸是弱酸不完全电离，氢离子小于0.2NA
C错，氦气是单原子分子，所含原子数均为NA

本题难度：一般

3、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

参考答案：A

本题解析：A．Na2O2固体中含有的阴阳离子个数比为2：1，故总数为0.3NA，
B．此时的NaOH溶液水的电离爱抑制，由水电离出来的OH－个数与溶液中的H+数目相同，即1×10－13NA，
C．每个CO2所含有的成键电子数为8个，故为0.8NA，
D．两者的质量与摩尔质量相同，故物质的量相同，
故选A

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为 NA
B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：B

本题解析：A错误，标准状况下，22.4L H2含有的原子数为2NA。
B正确，根据质量与摩尔质量，物质的量三者的关系可求得。
C错误，2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA.
D错误,溶液体积不知道,无法求得离子个数.

本题难度：简单

5、实验题  某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________________等。
(3)取所配制的NaOH溶液100 mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为__________。

参考答案：(1)20.0
(2)烧杯，玻璃棒
(3)2.7；1 mol/L

本题解析：

本题难度：一般