1、选择题  下列说法正确的是?
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

参考答案：C

本题解析：A选项Fr才是最活泼的金属。故A选项是错误的。B选项在周期表中，有7个横行，7个周期，有18个纵行，16族。因此B选项是错误的。D半径越大，碱性越强，钙的半径比镁的大，因此氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强，所以D选项是错的

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的
A.N、O、S? B.O、S、P? C.O、F、Cl? D.C、Si、P

参考答案：A

本题解析：根据题意X、Y、Z在周期表中的位置有如下情况：⑴XY、⑵XY、⑶YX、⑷YX，再根据最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31知X、Y、Z分别是N、O、S 。

本题难度：简单

3、选择题  下列分离物质的方法中，不是根据粒子大小进行分离的是
A.渗析
B.蒸馏
C.过滤
D.膜分离

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式?。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为?杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是?。
(3)元素④的第一离能?元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为?。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是?。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为?

参考答案：（9分）（1）。（1分）
（2）SP2、离子晶体
（3）>、三角锥形
（4）HF分子间易形成氢键，气态HF中存在
（5）

本题解析：考查元素周期表及元素周期律的知识
（1）元素⑩为铜，为ds区域元素，外围电子排布式为
（2）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为乙烯，碳原子为sp2杂化；元素⑦与⑧形成的化合物为氯化镁，由活泼金属与非金属通过电子的得失形成，为离子化合物
（3）由于N元素的核外电子的半充满结构，第一电离能N相对较大；X为氨气，分子结构为三角锥形
（4）①与⑥形成化合物为HF，由于分子之间易形成氢键，缔合为大分子，故实测的相对分子质量一般高于理论值
（5）将过量氨气通入硫酸铜溶液中可形成铜氨络离子：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　?　　。