1、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔点：CE＞DE4
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

参考答案：D

本题解析： A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，因此A是第ⅣA族元素，元素D与A为同族元素，所以根据原子序数A小于D可知，A应该是碳元素，则D是硅元素。元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数大于碳元素而小于硅元素，则B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分，因此C是钠元素，E是氯元素。A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)，A正确；B、氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的晶体是分子晶体，因此熔点CE＞DE4，B正确；C、C与B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，中化学键类型不同，C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属是Cl＞C＞Si，所以D、A、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10-9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是
A.溶液
B.乳浊液
C.悬浊液
D.胶体

参考答案：D

本题解析：分析：据分散质的微粒直径大小判断．
解答：纳米级镊子的直径在1-100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间；答案为胶体；
故选D．
点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，主要掌握分散质微粒直径的大小．

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：
（1）E元素在元素周期表中的位置是?
（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是?，
只含极性键的是?（填化学式）。
（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物?
（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程?

参考答案：(1) 第三周期第ⅥA族? (2) H2O2? H2O
(3)? (4)

本题解析：由题意可知：A、B、C、D、E五种元素分别为：H、C、O、Na、S
（1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是H2O2；只含极性键的是H2O；
（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物为
（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程为：

本题难度：一般

4、选择题  X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A．第三周期0族
B．第三周期VIA族
C．第三周期VIIA族
D．第四周期IA族

参考答案：B

本题解析：X2-的核外电子排布为2、8、8，说明X原子的核外电子数是16，为硫元素，位于元素周期表的第三周期VIA族，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

参考答案：A

本题解析：A、SO2是极性分子；而SO3却是非极性分子。错误。B、在NH4＋中的N与H原子间存在配位键；在 [Cu(NH3)4]2＋中的N与Cu原子间也存在配位键。正确。C、元素电负性是表示元素的原子吸引电子能力大小的，元素的非金属性越强，其电负性就越大，吸引电子的能力越强。正确。D、PCl3和NF3分子中N、P最外层都有5个电子，分别与Cl或F原子形成也三个共用电子对，达到8电子稳定结构；而Cl或F原子最外层有7个电子，形成一对共用电子对后也达到8电子稳定结构。正确。

本题难度：一般