1、填空题  有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
（2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断，该白色粉末中，一定含有?，肯定不含有?，可能含有?。

参考答案：一定含有：BaCl2、Na2SO4、NH4NO3 ；肯定不含有：BaCO3 ；可能含有：KCl、KNO3

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有?、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）实验过程中趁热过滤的目的是?。
（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：??。
（4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：? ____?。
乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为?，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是?。
用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为?。

参考答案：（1）蒸发皿
（2）防止氯化铵晶体析出而损耗
（3）（NH4）2SO4＋2NaCl= Na2SO4↓＋2NH4Cl
（4）①A、B装置间缺一个干燥装置?② NH4++OH-NH3↑+H2O
使氯化铵充分反应完全转化为NH3? 21.5％

本题解析：（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，
（2）由图像可以看出，在某一温度范围内，氯化铵的溶解度低于硫酸铵的溶解度，所以趁热过滤防止氯化铵晶体析出而损耗，可以使硫酸铵以沉淀形式滤出而氯化铵留在滤液里。
（3）蒸发浓缩时硫酸铵以固体形式存在，所以化学方程式为（NH4）2SO4＋2NaCl= Na2SO4↓＋2NH4Cl
△

高温

本题难度：困难

3、简答题  海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是______．
②镁蒸气宜在______（填序号）气体冷却后得到镁锭（A．N2B．CO2C．ArD．空气）
（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：______．
④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是：______．
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为______．
⑥C装置的作用是______．

参考答案：（1）①过量的石灰乳能使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，故答案为：使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；
②镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及CO2反应，所以应该在Ar中冷却，故答案为：C；
（2）③a气体应该是氯气，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，提高产量，故答案为：将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；
⑤b气体是SO2，溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-，故答案为：SO42-、Br-；
⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验的叙述正确的是 ( ?)
A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样
C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+
D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-

参考答案：D

本题解析：A.Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.二者均被反应消耗掉。错误。B发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ； Fe3O4+8HI= 3FeCl2+4H2O+I2.前者是复分解反应，后者是氧化还原反应。现象并不相同。错误。C.由于向溶液中加入了NaOH溶液，所以再滴加酚酞试液是溶液由于含有碱性溶液而呈红色，这不能确定是否含有NH4+。错误。D因为HNO3溶液有强的氧化性，可以把SO32-或HSO3-氧化为SO42-。所以向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体就排除了SO2的可能性。能使澄清石灰水变浑浊，就可以证明该溶液中存在CO32-或HCO3-。正确。2、Fe3O4的化学性质及CO32-或HCO3-等离子的检验的知识。

本题难度：一般

5、填空题  某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。

(1)分散系A、B都属于?(选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)
②??③??⑤??
(3)写出以下步骤的实验操作名称①??④??⑥??
(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、?、?
(5)写出第②步有关反应的离子方程式
?

参考答案：(1)?浊液?(2)试剂②? BaCl2?③ Na2CO3?⑤ HCl??
(3)操作①?溶解??④?过滤??⑥?蒸发结晶??
(4)搅拌、引流?(5) Ba2+ +CO32－= BaCO3↓、?Ba2+ +SO42－= BaSO4↓

本题解析：略

本题难度：简单