1、简答题  用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1______△H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值______110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量______57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

①P1______?P2；?②（a+b）______（c+d）；?③t1℃______?t2℃．

参考答案：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，故答案为：＞；
（5）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；
（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：＜；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是?

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大
C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

参考答案：BD

本题解析：改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小，A错误；D是固体，增大压强。平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，B正确；向硫酸镁和硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终仍有氢氧化镁沉淀，C错误；纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，D正确。
点评：理解勒沙特列原理并学会灵活运用。

本题难度：一般

3、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）A(g) + 3B(g)2C(g) （2分）       60％（2分）
（2）0.3 mol/(L

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?

?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．若当温度升高后，则图中θ＞45°
B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
C．若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小
D．平衡时B的转化率为50%