1、填空题  （14分）（I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。

（1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是??，反应①的化学方程式为??；
（2）（若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条件下进行，写出反应①的化学方程式为??，反应③为?热反应
（3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：
反应④的化学方程式为??（F为浓溶液）
（II）X、Y、Z、W 4种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空： Y元素是?，Z元素是?。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是?；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是?。

参考答案：（14分）（I）O2?（ 1分）? SiO2＋ 2C?＝SiO2?＋2CO（ 2分）
2NH3＋ 3Cl2?＝ N2＋6HCl?（ 2分）放热（ 1分）?镁条燃烧，发出白光，生成黑白两种固体（ 2分）? C ＋4HNO3（浓）?＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （ 2分）（条件略）
（II）Cl（ 1分）、O（ 1分）? ,O=C=O（ 1分） ,K+〔︰O︰Cl︰〕-（ 2分）

本题解析：（1）同主族间的非金属单质的置换反应，符合题意的只有SiO2与C的反应。
（2）突破口在于反应②需在放电的条件下进行，则为N2与O2放电反应生成NO气体。且B为有毒气体单质，通常为CL2，即可知反应①为工业上检查氯气是否泄漏的方法。反应③这为氨的催化氧化，属于放热反应。
（3）符合A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，的置换反应为Mg与CO2气体的反应。
（II）X、Y、Z、W 4种元素对应的元素符号为：K、CL、O、C。

本题难度：简单

2、简答题  根据如图物质之间的转化关系，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：______；
A→Cu：______．

参考答案：AFe

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出

请回答：
（1）B的结构式______，D分子的空间构型为______；
（2）写出反应①、④的化学方程式
? ? ?①______；
? ? ?④______；
（3）写出反应③的离子方程式______；
（4）写出有C参加的且C只做还原剂的氧化还原反应化学方程式______；
（5）将D和G以1：2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余，则生成溶液中溶质的质量分数______?（用分数表示）．

参考答案：A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，
B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，则A为NH4HCO3，
氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，E为MgO，F为碳，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，B为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，D为NH3，N原子形成3个N-H单键，含有1对孤对电子，采取sp3杂化，分子的空间构型为三角锥型，故答案为：O=C=O，三角锥型；
（2）反应①是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
反应④是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应方程式为：C+4HNO3 （浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，C+4HNO3 （浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）反应③是碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气、碳酸钠、水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O；
（4）有H2O参加且只做还原剂的氧化还原反应，为氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（5）将NH3和O2以1：2混合在催化剂的作用下充分反应，没有无气体剩余，发生的总反应式为：NH3+2O2=HNO3+H2O，生成的HNO3与H2O的物质的量之比为1：1，故生成硝酸溶液中溶质的质量为6363+18×100%=79，故答案为：79．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为?。
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为?，Y的化学式为?；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为?
?。

参考答案：（12分）（1）??(2分)
（2）N2H4? (1分)? H2O2? (1分)
（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分） (2分)
（4）①NH4Cl(或NH4NO3) (2分)，NaOH (2分)；
②c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)
[或c(NO3?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)](2分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （5分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：

（1）写出下列化学式? A??I?
（2）G转化为I的现象为?
（3）F+M→H离子方程式为?
（4）A+X→C+D的化学方程式为________________________

参考答案：（1）Na2O2、Fe(OH)3。（2）白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。
（3）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋?(4)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

本题解析：M为黄绿色，则M是氯气，N是胃酸主要成分，则N是氯化氢。A为淡黄色固体，因此A是过氧化钠。B为金属单质，则E是氢气，F和氯气可以继续反应，说明B是变价金属，即为铁，所以F是氯化亚铁。H是氯化铁。D和氢气反应，所以D是氧气。X是水，C是氢氧化钠，G是氢氧化亚铁，I是氢氧化铁。

本题难度：一般